Molécula de eteno

Molécula de ciclopentano

Molécula de metano

Molecula de eteno

Mire profa la imagen d nuestros esquemas

Mire maestra esta es la imagen de la molecula

1-  ¿Por qué es importante conocer el PH del suelo?

R=  Porque así podemos saber si el suelo es apto para cultivar.

2-  Explica porque para determinar el PH se utiliza la disolución del suelo.

R= Porque nos orienta del contenido de elementos nutritivos asimilables que hay en el suelo.

3- Menciona 3 propiedades macroscópicas (perceptible a los sentidos) de los ácidos.

R=  * Tienen sabor acido

      * Son corrosivos

      * Producen quemaduras en la piel

4- Menciona 3 propiedades macroscópicas de las bases o ácidos.

R= * Poseen un sabor amargo característico

     * Azulean el papel tornasol

     * Tienen un tacto jabonoso

5- Anota cual es el intervalo de PH para las disoluciones:

           a)      Acido

           b)      Básico o alcalinos

6- ¿Cual es el PH de una sustancia neutra?

R= El PH debe de ser de 7.0

7- ¿Que ocurre cuando un metal reacciona con un acido?

R= Forma una sal con desprendimiento de hidrógeno.

8- Da la definición de Arrhenius para

a)      Un Acido: Es una sustancia que aumenta la concentración de Catión hidronio cuando se disuelve en agua

b)      Una Base: Es una molécula que aumenta la concentración de ión hidróxido cuando esta disuelta en agua

9 -¿Cuáles son las características de una reacción de neutralización acido-base y que productos se obtienen?

R= Son generalmente exotérmicas necesitan de energía en forma de calor y se obtienen sal y agua

10- De acuerdo con la definición de de Arrhenius ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de una base?

a)      Na OH + H2O                   Na+ (ac) + OH-(ac)

b)      HCL +H2O                 H- (ac) +CL -(ac)

11- De acuerdo con la definición de Arrhenius ¿Cuál ecuación representa el comportamiento?

a)      NaOH+ H2O            Na++ OH

b)      HCL +H2O           H++Cl

12- Relaciona las siguientes columnas

a)      {H+}>{OH-}                                     disolución neutra

b)      {H+}<{OH-}                                     disolución acida

c)       {H+}={OH-}                                     disolución básica

13- Menciona que intervalo de PH es apropiado para un suelo de cultivo

R= Es entre 5 y 7.5

14- 10 ml. De una disolución de un acido se mesclan con 10ml. De una disolución de una base. Cuando la mezcla se probó con una tira de papel tornasol azul este cambio a color rojo y el tornasol rojo no cambia de color. Cuál de las siguientes interpretaciones es correcta.

a)      La mezcla tiene más iones hidrógenos que iones hidróxido

b)      La mezcla contiene más iones hidróxidos que iones hidrogeno

c)       Cuando un acido y una base reaccionan se forma agua así que la mezcla no puede ser ni acida ni básica 

 AHORA TU:

1.-Se tiene la ecuación balanceada  N2+3H2               2NH3    

¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se producen al hacer reaccionar 700g de nitrógeno molecular N2?

N-14 x 2 = 28 g               si 28 g = 34 g

H-1 x 6 = 6 g                   700g   = 850 g

N- 14 X 2= 28 g

H- 1 x  6= 6 g

                 34 g

R=se producen 850 gramos

2.-A partir de la ecuación balanceada 2NaOH+H2SO4               Na2SO4+2H2O.

¿Cuántos kilogramos de acido sulfúrico H2SO4 deben reaccionar con hidróxido de sodio NaOH para producir 7.1 kg  de sulfato de sodio Na2SO4?

Na.- 1 x 2 = 2                               134 g = 98 g

O.- 16 X 2 = 32                             9.7 g = 7.1 g

H.- 1 X 2 = 2                                   R= 7.1 gramos de acido sulfuric.

                  36 g

H.- 1 X 2 = 2

S.- 32 X 1 = 32

O.- 16 X 4 = 64

                      98 g

Na.- 1 x 2= 2

S.- 32 X 1 = 32

O.- 16 X 4 = 64

                     98 g

H.- 1 X 4 = 4

O.- 16 X 2= 32

                     36 g

¿QUE HAS APRENDIDO?

1.- ¿Por que es importante  emplear ecuaciones balanceadas en la resolución  de problemas estequiometricos?

R: Para que nos diga precisamente que cantidad (exacta) de cada elemento/compuesto participa en la reacción, es decir la composición de cada uno de los elementos que participan en una reacción

2.- ¿Para los químicos que es el mol?

R: Puesto de manera simple, el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al número 12, el mol representa el número 6.02 x 10²³

¿Para que es útil?

R: Mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

3.- ¿Cuántas partículas agrupa 1mol y que nombre recibe este numero?

R: 6.02 x 10²³ y a este se le llama Avogadro

4.- ¿Por qué masa de un mol  de un elemento es diferente  a la masa de 1mol de cualquier otro elemento?

R: Para saver por qué los elementos tienen diferentes masas molares debemos recordar que los átomos de diferentes elementos tienen diferente número de protones, neutrones y electrones, por tanto tienen diferentes masas atómicas. Diferentes masas atómicas conducen a diferentes masas molares

5.-A que equivale la masa molar de:

a) Un elemento: 1 g ≈ 6.02214 · 1023 u

K	1 x 39.10	39.10

b) un compuesto:

5.- La ecuación química balanceada para la obtención de sulfato de potasio  por neutralización de acido sulfúrico con hidróxido de sodio es:

2KOH+H2SO4              K2SO4+2H2O

Con base en ella llena los espacios con los valores numéricos que faltan en el siguiente párrafo:

a) La ecuación significa que 2mol de KOH reacciona con: 1 mol  de H2SO4 para dar: 1mol de K2SO4  y  2   mol  de H20

b) Si disponemos de 5mol  de KOH estos requerirán…  2.5 mol de H2SO4 para reaccionar completamente

c) Ya que la masa molar de KOH es de 37  g la masa de 5mol de KOH es de  185 .g

d) La masa de H2SO4 que se requiere para reaccionar completamente con 5mol de KOH es 447 g en estas condiciones la reacción  producirá…1152  g  de K2SO4 y  447 g de H2O

7.- El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener al reaccionar hidróxido de potasio con acido nítrico. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:

HNO3+KOH           KNO3+H2O

a)    Cuantos  mol de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6mol de KNO3?

R= 6 mol

b) Cuantos mol de agua se producen si reaccionamos completamente 6mol de KOH? R= 6 mol

c) Cuantos mol de hidróxido de potacio deben reaccionar completamente con 125g de HNO3? R= 0.50 mol  KOH

d) Si se forman 50 gramos de KNO3 ¿Cuántos gramos de agua se producen?

 63 g – 18 g

50 g----14.2 g

R= 14. 4 gramos de agua

8.- Calcula cuantos kg de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir 745kg de fosfato de amonio (NH4)3  PO4 Al efectuarse la siguiente reacción      

3NH4OH+H3 PO4           (NH4)3PO4+3H2O

N.- 3 X 14 = 42                               R= 158 = 103

H.- 13 X 1= 13                                      745= 485.8

O.-3 X 16 = 48

                   103g

N.- 3 X 14 = 42

H.- 12 X 1 = 12

P.- 40 X 1 = 40

O.- 16  X 4 = 64

                       158 g

9.-Determina cuantos kg de sulfato de amonio (NH4)3  deberán reaccionar para producir nitrato de amonio si la reacción ocurre así:

NH4OH+HNO3          NH4NO3+H2O

10.- Determinar cuantos kg de sulfato de  amonio (NH4)2SO4 se producen si reaccionan 490kg de acido sulfúrico H2SO4  DEACUERDO CON LA SIGUIENTE REACCION:

H2SO4+2NH4OH          (NH4)2SO4+2H2O

H.- 1 X 2= 2                          98 g = 114 g

S.- 32 X 1= 32                      490g = 570 g

O.- 16 X 4 = 64

                        98 g

N.- 1 x 14 = 14                      R= 570 gramos de sulfato de amonio

H.- 1 X4 = 4

S.- 32 X 1 = 32

O.- 16 X 4 = 64

                       114 g

11.-El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre el amoniaco y el acido sulfúrico:

2NH3+H2SO4         (NH4)2SO4

¿Cuántos  kilogramos de amoniaco se necesitan para producir 100 mil kilogramos de (NH4)2SO4?

H.-1 X 2 = 2                                 86g  = 130 g

N.- 14 X 6 = 84                            100 mil g = 66, 153. 8 g

                      86 g

                                                    R= se necesitan 66,153. 8 g de amoniaco

N.- 14 X 2 = 28

H.- 1 X 6 = 6

S.- 32 X 1 = 32

O.- 16 X 4 = 64

                      130 g