Angel química

AHORA TU:

1.-Se tiene la ecuación balanceada N2+3H2 2NH3

¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se producen al hacer reaccionar 700g de nitrógeno molecular N2?

N-14 x 2 = 28 g si 28 g = 34 g

H-1 x 6 = 6 g 700g = 850 g

N- 14 X 2= 28 g

H- 1 x 6= 6 g

34 g

R=se producen 850 gramos

2.-A partir de la ecuación balanceada 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O.

¿Cuántos kilogramos de acido sulfúrico H2SO4 deben reaccionar con hidróxido de sodio NaOH para producir 7.1 kg de sulfato de sodio Na2SO4?

Na.- 1 x 2 = 2 134 g = 98 g

O.- 16 X 2 = 32 9.7 g = 7.1 g

H.- 1 X 2 = 2 R= 7.1 gramos de acido sulfuric.

36 g

H.- 1 X 2 = 2

S.- 32 X 1 = 32

O.- 16 X 4 = 64

98 g

Na.- 1 x 2= 2

S.- 32 X 1 = 32

O.- 16 X 4 = 64

98 g

H.- 1 X 4 = 4

O.- 16 X 2= 32

36 g

¿QUE HAS APRENDIDO?

1.- ¿Por que es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de problemas estequiometricos?

R: Para que nos diga precisamente que cantidad (exacta) de cada elemento/compuesto participa en la reacción, es decir la composición de cada uno de los elementos que participan en una reacción

2.- ¿Para los químicos que es el mol?

R: Puesto de manera simple, el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al número 12, el mol representa el número 6.02 x 10²³

¿Para que es útil?

R: Mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

3.- ¿Cuántas partículas agrupa 1mol y que nombre recibe este numero?

R: 6.02 x 10²³ y a este se le llama Avogadro

4.- ¿Por qué masa de un mol de un elemento es diferente a la masa de 1mol de cualquier otro elemento?

R: Para saver por qué los elementos tienen diferentes masas molares debemos recordar que los átomos de diferentes elementos tienen diferente número de protones, neutrones y electrones, por tanto tienen diferentes masas atómicas. Diferentes masas atómicas conducen a diferentes masas molares

5.-A que equivale la masa molar de:

a) Un elemento: 1 g ≈ 6.02214 · 1023 u

K	1 x 39.10	39.10

b) un compuesto:

5.- La ecuación química balanceada para la obtención de sulfato de potasio por neutralización de acido sulfúrico con hidróxido de sodio es:

2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O

Con base en ella llena los espacios con los valores numéricos que faltan en el siguiente párrafo:

a) La ecuación significa que 2mol de KOH reacciona con: 1 mol de H2SO4 para dar: 1mol de K2SO4 y 2 mol de H20

b) Si disponemos de 5mol de KOH estos requerirán… 2.5 mol de H2SO4 para reaccionar completamente

c) Ya que la masa molar de KOH es de 37 g la masa de 5mol de KOH es de 185 .g

d) La masa de H2SO4 que se requiere para reaccionar completamente con 5mol de KOH es 447 g en estas condiciones la reacción producirá…1152 g de K2SO4 y 447 g de H2O

7.- El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener al reaccionar hidróxido de potasio con acido nítrico. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:

HNO3+KOH KNO3+H2O

a) Cuantos mol de hidróxido de potasio se necesitan para producir 6mol de KNO3?

R= 6 mol

b) Cuantos mol de agua se producen si reaccionamos completamente 6mol de KOH? R= 6 mol

c) Cuantos mol de hidróxido de potacio deben reaccionar completamente con 125g de HNO3? R= 0.50 mol KOH

d) Si se forman 50 gramos de KNO3 ¿Cuántos gramos de agua se producen?

63 g – 18 g

50 g----14.2 g

R= 14. 4 gramos de agua

8.- Calcula cuantos kg de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir 745kg de fosfato de amonio (NH4)3 PO4 Al efectuarse la siguiente reacción

3NH4OH+H3 PO4 (NH4)3PO4+3H2O

N.- 3 X 14 = 42 R= 158 = 103

H.- 13 X 1= 13 745= 485.8

O.-3 X 16 = 48

103g

N.- 3 X 14 = 42

H.- 12 X 1 = 12

P.- 40 X 1 = 40

O.- 16 X 4 = 64

158 g

9.-Determina cuantos kg de sulfato de amonio (NH4)3 deberán reaccionar para producir nitrato de amonio si la reacción ocurre así:

NH4OH+HNO3 NH4NO3+H2O

10.- Determinar cuantos kg de sulfato de amonio (NH4)2SO4 se producen si reaccionan 490kg de acido sulfúrico H2SO4 DEACUERDO CON LA SIGUIENTE REACCION: